Reaksi Redoks

REAKSI REDOKS 

1. Metode Biloks ( Bilangan Oksidasi )

a) Reaksi Ion

Langkah-langkah yang harus di tempuh dalam penyetaraan reaksi, sebagai berikut :

1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan Biloks
2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai.
3. Tentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator dan jumlah penambahan biloks dari reduktor. jumlah perubahan biloks = jumlah atom yang terlibat di kalikan dengan perubahan biloksnya.
4. Samakan jumlah perubahan biloks tersebut dengan memberikan koefisien yaang sesuai
5. Setarakan muatan dengan menambah ion H+ ( Dalam Suasana Asam ), atau ion OH- ( Dalam Suasana Basa )
6. Setarakan atom H dengan menambahkan H2O

Contoh Soal :

1. Setarakan reaksi redoks berikut :

Zn + NO– 3 → ZnO22– + NH3 ( Suasana Basa )

Jawab :

Langkah 1 : Zn dan N

Langkah 2 : Zn + NO– 3 → 2n O22– + NH3

Langkah 3 : Unsur Zn = Dari 0 menjadi + 2 bertambah 2 Unsur N = Dari +5 menjadi – 3 berkurang 8

Langkah 4 : 8 Zn + 2No– 3 → 8ZnO22– + 2NH3

Langkah 5 : 8Zn + 2No3– → 8ZnO22– + 2NH3 – 2 – 16

Langkah 6 : 14oH– + 8Zn + Zno– 3 → 8ZnO22– + 2NH3 + 4H2O

b) Reaksi Rumus

Langkah-langkah yang harus di tempuh dalam cara ini adalah sebagai berikut :

1. Tentukan unsur yang mengalami perubagan biloks. Tuliskan biloks tersebut tepat di atas lambang atomnya masing-masing
2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai
3. Tentukan jumlah penurunan biloks dari oksidator ( yang mengalami reduksi ) dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor ( yang mengalami oksidasi )
4. Samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi reduktor dan oksidator dengan memberi koefisien yang sesuai
5. Setarakan unsur-unsur yang lainnya dalam urutan kation ( Logam ), anion ( Nonlogam ) hidrogen dan terakhir oksigen ( KAHO ).

Contoh soal :

1. Tentukan reaksi redoks berikut :

Zn + HNO3 → Zn ( NO3 )2 + NH4 NO3 + H2O

Jawab :

Langkah 1 : Znº + HNO3 → Zn+2 (NO3 )2 + NH4 NO3 + H2O

Langkah 2 : Zn + HNO3 → Zn ( NO3 )2 + NH4 NO3 + H2O

Langkah 3 : Znº → Zn+2 Bertambah 2 Zn+5 → N-3 Bertambah 8

Langkah 4 : 8 Zn + 2HNO3 → 8Zn ( NO3 )2 + 2NH4NO3 + H2O

Langkah 5 : Kation : 8Zn + 2HNO3 → 8Zn ( NO3 )2 + 2NH4NO3 + H2O

Anion : 8Zn + 20HNO3 → 8Zn ( NO3 )2 + 2NH4NO3 + H2O

Hidrogen : 8Zn + 20HNO3 → 8Zn ( NO3 )2 + 2NH4NO3 + 6H2O

Metode setengah reaksi ( Ion – Elektron )

Proses penyetaran berlangsung menurut langkah-langkah sebagai berikut :

1. Tuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion
2. Masing-masing setengah reaksi di setarakan dengan urutan sebagai berikut :

• Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
• Setarakan Oksigen dan Hidrogen
• Apabila terdapat spesi lain selain unsur yang mengalami perubahan biloks, oksigen dan hidrogen, maka petaraan di lakukan dengan menambahkan spesi yang bersangkutan pada ruas lainnya.
• Setarakan muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang jumlah muatannya lebih besar.
• Samakan jumlah elektron yang di serap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang di bebaskan pada setengah reaksi oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai, kemudian jumlahkam kedua ruas setengah reaksi tersebut.

Pengertian REAKSI REDOKS