PH LARUTAN

PH LARUTAN

PH LARUTAN

Asam dan Basa

a.    Asam

Menurut Arrhenius (1887) Asam adalah suatu zat yang bila di larutkan ke dalam air akan ion hidronium ( H+)

Beberapa Asam, Nama asam dan Reaksi Ionisasi

RUMUS ASAM	NAMA ASAM	REAKSI IONISASINYA
HF HBr H2S CH3CooH HNO3 H2SO4 H3PO4 H2C2O4	As. Flurida As. Bromida As. Sulfida As. Asetat (Cuka) As. Nitrat As. Sulfat As. Fosfat As. Oksolat	HF (aq) → H +(aq) + F– (aq) HBR (aq) → H +(aq) + Br–(aq) H2s (aq) → 2H +(aq) + S2–(aq) CH3 CooH (aq) → H +(aq) + CH3Coo–(aq) HNO3(aq) → H +(aq) + NO3– (aq) H2SO4(aq) → 2H +(aq) + SO4– (aq) H3PO4(aq) → 3H +(aq) + PO4–(aq) H2C2O4(aq) → 2H + + C2O4-(aq)

-          Asam yang menghasilkan sebuah H+ di sebut Monoprotik

-          Asam yang menghasilkan dua ion H+ di sebut asam Diprotik

Dipandang dari jumlah ion yang di hasilkan, Asam di bedakan menjadi :

1.       Asam kuat, yaitu asam yang mudah terionisasi dan banyak menghasilkan H+ dalam larutannya

2.       Asam lemah, yaitu asam yang sedikit terionisasi dan sedikit menghasilkan H+ dalam larutannya

b.   Basa

Menurut Arrhenius, basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion CH^- . Beberapa basa, Nama basa, dan Ionisasinya dalam air

RUMUSS BASA	NAMA BASA	IONISASI BASA
NaOH KOH Ca (oH)2 Ba (oH)2 NH3	Natrium Hidroksida Kalium Hidroksida Kalsium Hidroksida Barium Hidroksida Amona	NaOH (aq) —Na+ (aq) + OH–(aq) KOH (aq) —K+ (aq) + OH–– (aq) Ca (OH)2 (aq)­­­ — Ca2+ (aq) + 2OH– (aq) Ba (OH)2 (aq) — Ba 2+ (aq) + 2OH– NH3 (aq) + H2O(l)—NH4+ (aq) + OH– (aq)

Berdasarkan daya hantar listriknya, Basa di bedakan menjadi :

1.       Basa kuat, adalah basa yang terionisasi sempurna, misalnya : KOH, NaOH, Ba (OH)₂

2.       Basa lemah, adalah basa yang hanya sedikit terionisasi, misalnya : NH3 dan AL (OH)₃

Titrasi Asam Basa

-          Titrasi melibatkan reaksi antara asam dengan basa, yang di kenal dengan istilah titrasi asam basa atau asidi alkalimeri

-          Titrasi yang menyandarkan pada jumlah volume larutan disebut titrasi volumetri.

-          Volume titik akhir titrasi adalah dimana tepat pada saat warna indikator berubah penambahan ( titrasi ) di hentikan dan volumenya di catat

-          Volume larutan penitrasi yang di peroleh melalui perhitungan secara teoritis di sebut titik ekivalen.

-          Perbedaan volume titik akhir titrsi dengan titik ekivalen di sebut kesalahan titrasi

Contoh soal :

1.       Sebanyak 20 ml larutan H₂So4 yang belum di ketahui konsentrasiny dititrasi dengan mulai berubah pada saat volun NaOH 0,1 dengan menggunakan indikator fenolftalein (pp). Warna pp mulai berubah pp H₂ SO4 tersebut ?

Jawab :

Reaksi yang terjadi pada reaksi tersebut adalah :

H₂ SO_{4 (aq)}+ 2Na OH _(aq) → Na2 SO_4 (aq)+ 2 H₂O_{(L)_}

NaOH yang terpakai pada saat titrasi = 0,1 mol L^–1 x 0,032 L

= 0,032 mol

Dari persamaan reaksi 1 mol H₂SO₄ = 2 mol NaOh

Jadi, H₂SO4 yang di titrasi = 1 x 0,032 mol

= 0,0016 mol

Konsentrasi H₂SO4 = 0,0016 mol / 0,02 ml

= 0,08 mol L – 1

= 0,08 M.